充分燃烧0.1mol气态烃A,在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O,则烃是?
题目
充分燃烧0.1mol气态烃A,在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O,则烃是?
我要具体的计算过程.
烃在C4H6 C2H4 C2H6 C2H2 中吧=应该.
能写好点吗？看不怎么空诶
答案
直接用碳氢的物质的量的比算
n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6
那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.
这种题,先算物质的量,再算比值,就是原子个数比.
此外,为什么×2,因为 2H~H2O,也就是水中又两个氢原子
明白了?
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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