有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡【Ba(NO3)2】、氯化钙

题目

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡【Ba(NO3)2】、氯化钙
（CaCl2）、碳酸钾(K2CO3),现做以下实验：
（1）将部份粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产 生；
（3）另取少量（2）的溶液滴入硝酸银(AgNO3)溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反应离子方程式.
结论是碳酸钾,氯化钙肯定有,可能有硝酸钡么?
结论是:碳酸钾，氯化钙肯定有，可能有硝酸钡.
这个结论对么?

答案

在第一第二步操作时,产生白色沉淀,这时的白色沉淀可分两种情况,可能是硝酸钡与碳酸钾生成的碳酸钡（反应化学式：Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3）,也可能是氯化钙与碳酸钾生成的碳酸钙（CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl）.但不管哪种可能,两种反应生成白色沉淀都需要碳酸钾,而且这两种生成物遇酸都会产生气体（CO2）所以,在这两步实验中我们可以确定：此粉末一定有碳酸钾!可能有氯化钙和硝酸钡. 第三步操作中加硝酸银,因为银和氯反应生成氯化银白色沉淀,所以只有氯化钙有氯离子.所以,粉末中一定有氯化钙!（CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl）