在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式）

题目

在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式）

答案

PH=9的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-5) =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-9)=[H+]水= [OH-]水=M
PH=9的CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即: [OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) =N
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)
因此 M= 10^(-4)N