高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合

题目

高一化学已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合
已知SO2可氧化H2S生成单质硫现将1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸气以加速反应,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8g,则SO2和H2S物质的量之比可能为多少? 要详细过程

答案

设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...