一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（　　） A.24.4g B.

题目

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（　　）
A. 24.4g
B. 13.2g
C. 12.5g
D. 11.2g

答案

无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=12n（H2O）=12×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0.7m...