(2/2)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?

题目

(2/2)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?

答案

2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCL2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
15.8gKMnO4物质的量为0.1mol
所以得到的CL2物质的量为0.1/2*5=0.25mol
被氧化的HCL的物质的量为0.1/2*10=0.5mol(注意只有10份的HCl被氧化,有6份没被氧化）