求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH；求0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH

题目

求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH；求0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH

答案

硫酸是完全电离的：所以C（H+)=2*10^(-3)mol/L
PH=-lg(C(H+))=-lg(2*10^(-3))=-(lg2+(-3))=3-lg2
同理氢氧化钡完全电离：C(OH-)=0.2mol/L
常温下：Kw=10^(-14)=溶液C(H+)*溶液C(OH-)
所以C(H)=5*10^(-14)molL
PH=-lg(C(H+)=-lg(5*10^(-14))=-lg5+14