某溶液中含有0.2mol/L Na+,0.4mol/L Mg2+,0.4mol/L Cl-和SO42-,则其含有SO42-的物质的量浓度为?麻烦给出过程,

题目

某溶液中含有0.2mol/L Na+,0.4mol/L Mg2+,0.4mol/L Cl-和SO42-,则其含有SO42-的物质的量浓度为?麻烦给出过程,

答案

由溶液中电荷守恒,即正电荷浓度等与负电荷浓度可得：
c（ Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）
所以c（SO42-）=[c（ Na+）+2c（Mg2+）-c（Cl-）]÷2
=(0.2mol/L+2*0.4mol/L-0.4mol/L)÷2
=0.3mol/L
（我也是在校生,若有不足也请见谅.）