(1) 8克CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜后,质量增加了3.2克,则原来混合气体中的CO的质量是多少?

题目

(1) 8克CO2和CO的混合气体,通过大量灼热的氧化铜后,质量增加了3.2克,则原来混合气体中的CO的质量是多少?
(2)在天平两边的等质量的烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸,使天平平衡.向左边烧杯中加入5.6克铁粉,向右边的烧杯中加入M克的碳酸钙粉末,待固体物质完全反应后,天平仍平衡,则M为多少?
(3)"质与氧发生的反应是氧化反应"中的氧是什么?是氧元素还是氧原子?

答案

1因为质量增加了3.2克,所以与CO反应的O是3.2克设CUO的质量为XCO + CUO = CO2 + CU28 805.6 XX*(16/(64+16))=3.2X=16 所以CO为5.6克2 因为完全反应,所以铁粉反应完Fe + 2HCl = FeCl2 + H256 25.6 0.2所以总质量M=M盐...