足量的Cu、Fe与含H2SO4、CuSO4各1mol的溶液形成原电池
题目
足量的Cu、Fe与含H2SO4、CuSO4各1mol的溶液形成原电池
求1、当生成1gH2时,转移几mol 电子
2、当电极增重达最大值时,消耗另一个电极多少克
答案
负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:Cu2++2e-=Cu (这条反应完了,才轮到后面)2H++2e-=H2
1 2 2 1
1mol 2mol 1 0.5
(1)总共转移 3mol
(2)Cu2+反应完了,增重最大.铁反应掉1mol,质量减少56g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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