把99.5mL0.1moL/LNaOH溶液加到100.5mLPH==1的H2SO4溶液中,所得溶液的PH为?
题目
把99.5mL0.1moL/LNaOH溶液加到100.5mLPH==1的H2SO4溶液中,所得溶液的PH为?
答案
n(OH-)=99.5/1000×0.1=9.95×10^‐³
n(H)=100.5/1000×0.1=1.005×10^-4
N(H)=n(H)-n(OH)=1×10^-4
c(H)=N(H)/0.2=5×10^-4
pH=-log[H]=3.3
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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