.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度

题目

.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的电离程度
哪个大
请详细说说水的电离程度与哪些因素有关，如何变化的？
、

答案

水的电离程度是CH3COOH溶液的大.
因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.
水的电离：H2O =可逆= H+ + OH-,加入酸或者碱都抑制水的电离,而加入可水解的物质促进水的电离（如NH4Cl等）,另外,温度升高,水的电离程度增大.