三个氧气放电生成两个臭氧,反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量
题目
三个氧气放电生成两个臭氧,反应中有百分之三十的氧气转化为臭氧,求所得混合气体的平均摩尔质量
答案
由题意可知,反应方程式为 3O2 = 2O3
设含有3molO2,则参与反应的物质的量为3x30% =0.9mol
3O2 = 2O3
3mol 2mol
0.9mol =0.6mol
平均摩尔质量为（（3-0.9）x32+0.6x48）/（2.1+0.6）=35.56g/mol
设100molO2中的30%参与反应,则气体体积减少10mol,反应后剩余气体的总物质的量为90mol.根据质量守恒可知道,反应前后无质量变化,总质量为100x32=3200g,则平均摩尔质量为3200g/90mol=35.56g/mol.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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