化学反应在密闭容器中,充如反应的气体,压强是怎么变化的?

题目

化学反应在密闭容器中,充如反应的气体,压强是怎么变化的?
1、那么如果充入不反应的气体呢?
2、恒容不恒压是什么意思
3、恒压不恒容是什么意思
化学平衡的原理可以简单的讲几点要点吗?
容易掌握,容易懂的~
4、增大（或减小）压强，那正反应是体积缩小的反应和体积增大的反应的情况是什么样的？
5、温度对于化学平衡的放热和吸热反应的影响是什么呢？

答案

首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!
先解释2和3
恒容不恒压的意思一般是指恒温恒容（体积、温度始终不改变）的条件下,通过压强的改变来判断平衡体系的变化,也就是说只有压强的变化影响平衡移动.
恒压不恒容自然就是说恒温恒压了,只考虑反应过程中容积在变化而引起的浓度变化
其实这两项都是可以转化为浓度的影响的,具体可以根据下面的解释理解下
1、这一般是平衡后再充入所谓的惰性气体分为两种情况：
1>、当恒温恒容的时候,充入惰性气体,因为体积不变必然引起容器内部压强增大.但是由于容积不变,而反应气体的物质的量没变,所以反应气的浓度也没有发生变化,所以平衡不移动!
也可以这样理虽然整个容器压强增大,但由于反应气体的分压没有改变,所以平衡不移动.看你怎么理解吧
2>、当恒温恒压时充入惰性气体,由于压强不变,必然只能改变体积才能保证压强的恒定!那这样体积会增大,从而使反应气体的浓度减小,那平衡就向浓度变大的方向移动!
分析过程中所有的变化我们都可以看做是瞬间的变化,只看瞬间的变化!至于图像则另当别论!