一道高中化学计算题
题目
一道高中化学计算题
某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比
怎么做啊
答案
加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为:5.6-3.2=2.4克
n(NO)=2.4/30=0.08mol
生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56 —X
根据得失电子守恒有:
0.08*(5-2)=2x+3*(0.1—x)
x=0.06
所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比
0.06:(0.1-0.06)=3:2
0.08*(5-2)为硝酸生成NO得到的电子数
2x为生成亚铁离子失去的电子数
3*(0.1—x)为生成铁离子失去的电子数
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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