铅蓄电池放电时,如果有20.7克铅溶解,所消耗的硫酸的物质的量为多少?

题目

铅蓄电池放电时,如果有20.7克铅溶解,所消耗的硫酸的物质的量为多少?

答案

这是一道应用题.
按照蓄电池的化学反应原理：
正极： PbO2 + 2e + H2SO4→ PbSO4 + 2H2O
负极： Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2e
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
这是一个可逆的反应,从理论上讲,是不需要加硫酸的.这应该是该题目的答案.
但是在实际应用中,蓄电池在充电时会发生一个副反应：电解水：
2H2O→2H2↑＋O2↑.
由于存在电解水,所有电池到一定时间要加入蒸馏水.
理论上水的电解后,损失的是水,但实际上在水被电解后,产生的气体会带走少量的硫酸,即我们在充电时闻到的酸味,时间长了,电池内部的硫酸就会减少,因此实际情况使用一段时间后除了加蒸馏水外,还要加入少量的硫酸,以补充硫酸的损失.
如果是化学题目,那就不需要考虑实际使用的情况了,按照物质守恒定律,直接回答不需要加入硫酸就可以了.如果是实际使用,可以根据实际情况,除了加入蒸馏水外,还可以加入少量的硫酸.注意硫酸不要加多,控制充电充足后电解液的比重在1.26～1.28g/cm^3就可以