在常压和500℃时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2为10mol,平衡混合气体中SO3占总体积的91%.求: (1)平衡时有多少摩尔O2转化? (2)混合气体中SO2的体积分数是多少?
题目
在常压和500℃时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2为10mol,平衡混合气体中SO3占总体积的91%.求:
(1)平衡时有多少摩尔O2转化?
(2)混合气体中SO2的体积分数是多少?
(3)SO2的转化率是多少?
答案
令参加反应的氧气的物质的量为nmol,则
2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g).
开始(mol):20 10 0
变化(mol):2n n 2n
平衡(mol):20-2n 10-n 2n
(1)平衡时SO
3占总体积的91%,所以
×100%=91%,
解得n=9.38
答:平衡时有9.38molO
2转化;
(2)混合气中SO
2的体积分数为
×100%=6%,答:混合气中SO
2的体积分数为6%;
(3)SO
2的转化率为
×100%=93.8%,答:SO
2的转化率为93.8%.
举一反三
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