向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加入足量的锌粉,充分反应后搜集到2.24L(标准状况)气体.过滤残留固体,干燥称量,质量减少7.5克

题目

向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加入足量的锌粉,充分反应后搜集到2.24L(标准状况)气体.过滤残留固体,干燥称量,质量减少7.5克,求原硫酸的物质的量的浓度 .
注：其他我都已经搞懂了,就是有一个地方不懂：为什么由"质量减少7.5克"这句话就能推出CUSO4是1mol呢?请讲的详细些（就将这个,其他我都懂),

答案

加入的Zn发生了两个反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2这两个反应都使得固体质量减少生成气体2.24L,即H2为0.1mol,反应的Zn为6.5g,即第一个反应减少的质量是1gZn------Cu----质量减少1mol--------1m...