0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml

题目

0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml
多加一滴h2so4和少加一滴h2so4(设一滴0.05ml)的c(h+)的比值为?
答案10^4

答案

一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2＝1×10^-6mol
加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol,根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
所以两种情况下c（H＋）的比值为1×10^-5molmol：1×10^-9mol＝10^4