18.4g烧碱和碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热250摄氏度.经充分反应排出气体冷却.称得固体质量为14.8g,试计算原混合物氢氧化钠的质量分数.

题目

18.4g烧碱和碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热250摄氏度.经充分反应排出气体冷却.称得固体质量为14.8g,试计算原混合物氢氧化钠的质量分数.

答案

假设NaOH过量或2固体恰好反应,只发生如下反应,则H2O的质量=3.6
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
X Y 3.6 X=16.8 Y=8 可以看出此时固体的质量最少24.8g,比原来的18.4g要多.所以这种假设是错误的.
所以固体中NaHCO3过量,发生2个反应,设NaHCO3的质量x NaOH的质量y
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
84 40 106 168 106
2.1y y 106y/84 x-2.1y 106(x-2.1y)/168
列出方程：x+y=18.4
106y/84+106(x-2.1y)/168=14.8
解出xy 就差不多了