8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?

题目

8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?
答案是17克,希望能得到详细的解答.

答案

氮元素被氧化
在方程式中,每有1mol氮气生成,就有（2/3）mol氨气被氧化
原因：生成了两个0价的氮原子,所以有2/3mol氨气被氧化（也有2个氮原子）
所以生成11.2L~0.5mol氨气时,有1/3mol氨气被氧化
质量：（1/3）×17=17/3 g