【化学】电离平衡中浓度的计算
题目
【化学】电离平衡中浓度的计算
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:
H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)
则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L
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“0.5mol/L”这是怎么算出来的?
答案
这个式子不对
正确的是 c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+) +c(H2A)=0.5mol/L
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)= 0.1 mol/L A守恒
c(Na+)==0.2 mol/L 即2c(Na+)==0.4 mol/L
则c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+) +c(H2A)=0.5 mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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