在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
题目
在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.25mol,则SO4 2-为
之前有这个问题,网友得到0.175mol,可答案是0.2mol,求原因
答案
明显答案是错的,溶液中正负离子团需要电荷守恒,正电荷总数等于负电荷总数
SO4 2-的物质的量=（0.1+0.25*2-0.25）/ 2= 0.175 mol
现在的参考书什么的答案错的很多,关键是做对了,不必跟答案较劲
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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