某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去

题目

某温度下水的离子积为1×10^－12,若使PH=1的H2SO4与PH=12 NaOH溶液混合后呈中性,这两者体积比为多少?假设H2SO4的体积为X,NaOH的体积为Y,那么硫酸中氢离子的浓度乘以X减去NaOH的氢离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 但是有一问题.假若这么算,1:10 但是当拿氢氧根离子算,即硫酸中氢氧根离子的浓度乘以X减去NaOH的氢氧根离子浓度,在除以它们的体积等于10^-6 ,这么算下来 得到的是10:1 那么这道题的正解是什么?不可能两个答案吧.

答案

呈中性则酸碱完全中和,即H+和OH-完全反应.
硫酸中H+浓度为：0.1mol/L
NaOH中,pH=12,即H+浓度是10^-12mol/L,因此OH-是1mol/L（二者乘积等于10^-12)
所以硫酸与NaOH体积比为10:1