将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

题目

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

答案

根据题意知，锌完全反应，稀硫酸过量，以锌为标准计算硫酸锌的物质的量，
    Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂ ↑
    1                 1
 

6.5g

65g/mol

=0.1mol     0.1mol                    
C=

n

V

=

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L
故答案为：1.25mol/L