初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
题目
初中化学 现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应.
现有52.0克黄铜(Cu——Zn合金)与200.0克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为251.6克. 求（1）黄铜中铜的质量分数（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数
答案
少的质量是生成H2的质量,是52+200-251.6=0.4g设黄铜中锌的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g65/x=2/0.4161/y=2/0.4x=13gy=32.2gCu的质量=52-13=39gCu的质量分数=39/52*100%=75%反...
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