某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（　　） A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol

题目

某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为（　　）
A. 0.1mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol

答案

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（OH^-）+n（Cl^-），
所以：2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）+n（H⁺）-n（Cl^-）-n（OH^-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H⁺）=n（OH^-），
则2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）-n（Cl^-）
n（SO₄^2-）=

0.2mol+2×0.4mol−0.4mol

2

=0.3mol，
故选B．