一道关于氧化还原的化学题

题目

一道关于氧化还原的化学题
R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2＋氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是
氧化产物与还原产物的物质的量比为1:5
-这是怎么得出来的?

答案

可以得到氧化剂是R2O8 n-
还原剂是Mn2+
同时Mn由+2价变为+7价（MnO4-）
因为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
不妨设氧化剂为5mol,还原剂为2mol
那么Mn2+失去的电子就是5*2=10mol
根据电子得失守恒,5mol R2O8 n-变为10mol RO4 2-也应该得到10mol电子
因此1molR2O8 n-变为2mol RO42-应该得到2mol电子
因为在RO4 2-中 R为+6价,所以R2O8 n-中R为+7价（注意1molR2O8 n-变为2molRO42-）
所以n=2*8-7*2=2
根据上述分析可以得出方程式：
5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+
氧化剂.还原剂.还原产物.氧化产物
氧化产物与还原产物的物质的量比=2：10=1:5