在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57

题目

在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知:C（s）+

1

2

答案

n（C）=

100g

12g•mol−1

=

25

3

mol，CO和CO₂的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=

25

3

mol×

1

3

=

25

9

mol；
生成的

25

9

molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×

25

9

mol≈784.92kJ，故C正确；
故选C．