2.8gco在高温条件下与5.8g铁的化合物完全反应,这种氧化物是什么?

题目

2.8gco在高温条件下与5.8g铁的化合物完全反应,这种氧化物是什么?

答案

Fe3O4
分析
CO和铁的化合物的反应是个还原反应,产物肯定是铁单质和CO2
反应前后C的质量不变
CO中C元素的质量=2.8*(12/28)=1.2
那么产生的CO2=1.2/(12/44)=4.4
生成的铁=反应物总质量-CO2的质量=2.8+5.8-4.4=4.2
那么铁的化合物中铁的质量也是4.2
与铁形成化合物的元素的质量就=5.8-4.2=1.6
这数字马上让人想到O元素
所以我们可以先假设该铁的化合物是某个铁与氧元素形成的化合物
设化学式为FexOy
元素质量比=铁:氧=56x:16y=4.2:1.6
可求得x:y=3:4
所以是Fe3O4