将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比

题目

将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比
为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别求出一个碳原子和两个氢原子的质量

答案

因为你不知道 化合物中是否含有氧气 8.8×32/44=6.4 5.4×16/18=4.8 该化合物增加的重量为9.6 g 为吸收空气中的氧气 而反应物中的氧气为11.2g 说明该化合物中就含有1.6g氧 应该这样解 碳质量=8.8×12/44=2.4 氢的质...