「高考化学-盐类水解问题」关于碳酸钠和盐酸

题目

「高考化学-盐类水解问题」关于碳酸钠和盐酸
将10 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
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就是这个选项,答案讲这是「错的」但是我觉得这是对的,请高人指点一下

答案

注意看是把什么加到什么里面去了.这里是把碳酸钠滴加到盐酸中,对于每一滴滴下的碳酸钠来说,盐酸都是过量的,则滴加加入的碳酸钠就直接生成二氧化碳和氯化钠了,而碳酸钠与盐酸反应的计量比为1:2,则加入5毫升碳酸钠的时候,盐酸已经消耗完了,最后得到的溶液是前5毫升碳酸钠生成的0.05mol/L的氯化钠,和后5毫升碳酸钠相当于稀释后的0.025mol/L的碳酸钠,所以,总共的溶液中钠离子浓度为0.1mol/L,氯离子为其一半,理论上的碳酸根为0.025mol/L,碳酸根纵然水解,也不会不少于碳酸氢根,故这个选项错误.