2.向15gFe和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下放出1.68L氢气,这时Fe和氧化铁均无剩余,再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的硫酸消耗了3mol/L的NaOH溶液

题目

2.向15gFe和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下放出1.68L氢气,这时Fe和氧化铁均无剩余,再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的硫酸消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml,求（1）Fe和氧化铁的质量（2）原稀硫酸的物质的量浓度

答案

设Fe x mol Fe2O3 y mol
Fe和氧化铁均无剩余,再向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化说明溶液中不存在Fe3+ ,只存在Fe2+
两个反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
同时进行.
反应生成氢气的Fe为1.68/22.4=0.075mol
56x + 160y =15
(x -0.075)=y （剩余的Fe恰好与Fe2O3反应）
解得x=0.125 mol y=0.05mol
Fe 7g Fe2O3 8g
反应后溶液中的溶质为FeSO4&H2SO4
SO42-都由H2SO4提供
所以n(H2SO4)=(0.125+0.05*2)+3*0.2/2=0.525mol
c(H2SO4)=0.525/0.15=3.5mol/L