将一块质量为8.7g的铁合金粉末放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入105.9g的稀硫酸,恰
题目
将一块质量为8.7g的铁合金粉末放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入105.9g的稀硫酸,恰
好使铁合金中的铁完全反应,测得生成氢气的质量为0.3g,求该铁合金是生铁还是钢和反应后所得溶液中溶质的质量分数?
答案
Fe + H2SO4====FeSO4 + H2
56 152 2
X=8.4g y=22.8g 0.3g
(8.7-8.4)/8.7=3.45% >2% 所以是生铁
溶质的质量分数:22.8/(8.4+105.9-0.3)=20%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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