现有Cu(OH)2 和 CuSO4的混合物共24克 .将混合物加入100g20%的H2SO4溶液里.剩余的H2SO4用 Ba(OH)2 中和.消耗10%的Ba(OH)2 溶液20g.则中和后溶液中溶质

题目

现有Cu(OH)2 和 CuSO4的混合物共24克 .将混合物加入100g20%的H2SO4溶液里.剩余的H2SO4用 Ba(OH)2 中和.消耗10%的Ba(OH)2 溶液20g.则中和后溶液中溶质的质量是多少克?生成沉淀的质量是多少克?

答案

首先,分析化学过程
1,加入硫酸后,
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
2,加入氢氧化钡后,
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H20
下面的反应不发生,因为中和时首先和H2SO4反应,H2SO4反应完后就结束了,
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + Cu(OH)2
第一问,中和后溶液中溶质的质量是多少克?
也就是CuSO4多少,
可以通过,2g Ba(OH)2 算出 过量的 H2SO4,20g H2SO4减去过量的,
就是和Cu(OH)2反应的,最后算出CuSO4,就是溶质的质量
沉淀的质量,就是硫酸钡的质量,根据2g Ba(OH)2 算出
学过mol物质的量算出来比较简单,如果用分子量求解就比较难