2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑的方程中,假如用50克的AL完全反应,必须要多少克的NAOH和H2O呢?

题目

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑的方程中,假如用50克的AL完全反应,必须要多少克的NAOH和H2O呢?
其中的NAOH另外最少添加需要多少水配成溶液?有多少克的气体产生呢?
我想知道这个方程完全反应后(温度可定为30度）需要溶解NAOH(74.07克).和反应过程消耗总共需要多少水?

答案

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
54---80----108---------------6
50----x-----y----------------z
54/50==80/x=108/y=6/z
x=74g
y=100g
z=5.56g
另外加水与反应时的温度有关,不好确定的.