14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g，求：（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度；（2）该稀HNO3的物质的量浓度

题目

14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，放出一氧化氮，得到溶液1L，所得溶液比原稀硝酸增重8g，求：
（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度；
（2）该稀HNO₃的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）．

答案

n（Fe）=14g56g/mol=0.25mol，铁与稀硝酸发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O或3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，由质量守恒可知m（NO）=14g-8g=6g，n（NO）=6g30g/mol=0.2mol，如生成=Fe（NO3）3，则生成0.25molNO...