将8.4g的二氧化碳和水的混合气体,通入足量的过氧化钠中,得到氧气2.8升,

题目

将8.4g的二氧化碳和水的混合气体,通入足量的过氧化钠中,得到氧气2.8升,
求原混合气体中二氧化碳和水的物质的量 .详细的过程

答案

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+ 2CO2 =2Na2CO3+O2 假设有ngCO2
(8.4-n)÷18 n÷44
水的物质的量为(8.4-n)÷18 反应后生成的氧气的物质的量为(8.4-n)÷36
CO2的物质的量为n÷44 反应后生成的氧气的物质的量为n÷88
一共有氧气2.8L 即2.8÷22.4=0.125mol
则有(8.4-n)÷36+n÷88=0.125 n=6.6g
即有CO2 6.6÷44=0.15mol
H2O 1.8÷18= 0.1mol