有一定量的在空气中暴露的氢氧化钠固体,经分析知其含水7.65%,含碳酸钠4.32%,其余的是氢氧化钠.若将此样品1克放入100克浓度为3.65%的稀盐酸中充分反应,残余的酸再用10克的30.9%的氢氧
题目
有一定量的在空气中暴露的氢氧化钠固体,经分析知其含水7.65%,含碳酸钠4.32%,其余的是氢氧化钠.若将此样品1克放入100克浓度为3.65%的稀盐酸中充分反应,残余的酸再用10克的30.9%的氢氧化钠溶液恰好完全中和.将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量是多少?(写出详细计算过程)
答案
依题意最终得到的固体是NaCl,而NaCl中的Cl原子全部来自盐酸,盐酸中含有氯化氢的质量为:100g×3.65%=3.65g
设共生成氯化钠的质量为x,则根据氯原子守恒可以得出
HCl~NaCl
36.5 58.5
3.65g x
=
解得:x=5.85g
答:将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量是5.85g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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