浓硝酸和铜反应,生成二氧化氮气体和为3.36L.反应后生成硝酸铜的物质的量是多少?
题目
浓硝酸和铜反应,生成二氧化氮气体和为3.36L.反应后生成硝酸铜的物质的量是多少?
浓硝酸和铜反应,生成二氧化氮气体和为3.36L.1.反应后生成硝酸铜的物质的量是多少?2.在该反应中有多少摩乐的电子发生转移?(请写过程)
答案
NO2的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1 2x 0.15molx=0.075molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O该反应Cu失去2个电子,HNO3得到2个 电子,转移2个电子.所以转移电子数是0.075*2=0.15mol...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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