0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH3COOH溶液V1mL与PH=11NaOH溶液V2mL的溶液混合则PH怎么变化
题目
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH3COOH溶液V1mL与PH=11NaOH溶液V2mL的溶液混合则PH怎么变化
答案
体积变为二倍 所以相当于生成水和醋酸钠(0.05mol/L) 但醋酸是弱酸 醋酸根水解 要水中的氢离子 变为醋酸分子 剩下的oh 所以ph大于7
v1=v2 ph>7
v17
v1
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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