常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-) 则(1)c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+)
题目
常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-) 则(1)c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+)___c(Na+) (3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 ___c(OH-)
= >
答案
第一个相等是因为离子守恒
因为c(HCN)>c(CN-) 而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L
所以c(HCN)>0.1/2
而Na的浓度正好是0.1/2
所以
c(HCN)>c(Na+)
c(HCN)+c(H+)_>_c(Na+)
CN-+H20=HCN+OH-
所以HCN比CN多的正好是它水解产生的OH-的1/2
但是还有水电离的OH-所以
[c(HCN)-c(CN-)]/2 _
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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