32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?
题目
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算
1.可制得的氢气的质量是多少?把溶液蒸干,得到的硫酸锌
的质量是多少?
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少?
3.100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸,需加
水的质量是多少?
答案
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 161 232.5g x y65/32.5g=161/x=2/yx=80.5gy=1g1.可制得的氢气的质量是1g把溶液蒸干,得到的硫酸锌的质量是80.5g2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是 80.5g/(32.5g+169g-1g)*100%=40.15...
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我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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