将一定质量的碳酸钙和铜粉混合物,置于一个敞中容器中,加热煅烧使其完全反应,发现反应前后容器内固体质量没有变化．则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比怎么算!
题目
将一定质量的碳酸钙和铜粉混合物,置于一个敞中容器中,加热煅烧使其完全反应,发现反应前后容器内固体质量没有变化．则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比怎么算!
答案
CaCO3==加热==CaO+CO2↑2Cu+O2==加热==2CuO前后质量没有变化,所以碳酸钙分解放出的二氧化碳质量和与铜反应的氧气质量相等设碳酸钙质量为100,分解放出的二氧化碳质量就是44参与反应的氧气质量就是44,铜的质量就是4*44...
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