将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
题目
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
答案
(1)6.50g锌的物质的量为:6.5g65g/mol=0.1mol;答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;(2)令HCl的物质的量为nmol,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol所以6...
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