黄铁矿主要成分是硫化亚铁,取0.1g样品在空气中充分灼烧生成的SO2气体与足量FE2(SO4)3溶液完全反应
题目
黄铁矿主要成分是硫化亚铁,取0.1g样品在空气中充分灼烧生成的SO2气体与足量FE2(SO4)3溶液完全反应
反应后,用0.02MOL/L的K2CR2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2CR2O7溶液25ML.求样品中FeS2的质量分数?
答案
84%
0.02mol/l 25ml 转移的电子为 0.02*25*0.001*6 对应的对应的铁离子 用上面的式子除以2乘以56 最后 除以 0.1g得到的结果为84%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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