在T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号氢氧化钡
题目
在T℃下,某Ba(OH)
2稀溶液中c(H
+)=10
-amol/L,c(OH
-)=10
-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依据题意判断,T℃______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积K
W=______.
(2)x=______,原Ba(OH)
2稀溶液的物质的浓度为______.
(3)该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)
2稀溶液时,沉淀正好达到最大值,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______,Na
2SO
4的物质的量浓度为______.
答案
(1)溶液中的离子积Kw=c(H
+)×c(OH
-)=10
-a×10
-b=10
-(a+b),已知a+b=12,所以K
w=10
-12;
水的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,Kw增大,而25℃时Kw=10
-14,所以当Kw=10
-12时温度大于25℃,
故答案为:大于;10
-12;
(2)根据实验①可知,当氢氧化钡溶液中没加盐酸时,溶液的pH=8,则溶液中c(OH
-)=
=0.0001mol•L
-1,所以c[Ba(OH)
2]=
c(OH
-)=5×10
-5mol•L
-1;
根据实验③可知,当氢氧化钡和盐酸的体积相同时,溶液的PH=6,即盐酸与氢氧化钡恰好反应,所以c(H
+)=c(OH
-)=0.0001mol•L
-1,则原来盐酸中溶液的pH=4,即x=4;
故答案为:4;5×10
-5mol•L
-1;
(3)据题意知n(SO
42-)
总=n[Ba(OH)
2]=3L×5×10
-5 mol/L=1.5×10
-4 mol,
据完全反应时,c(OH
-)
过=
5×10−5mol/L×2×3L−1×c(H+) |
4L |
×
=
mol/L=10
-5 mol/L,
解得:c(H
+)=1×10
-4 mol/L,pH=4;
n(Na
2SO
4)=n(SO
42-)
总-n(H
2SO
4)=1.5×10
-4 mol-
×10
-4 mol×1 L=1×10
-4 mol,
所以:c(Na
2SO
4)=1×10
-4 mol/L,
故答案为:4;1×10
-4 mol/L.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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