常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
题目
常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
A.c(H+)=10-10mol/L
B .c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+ )
D加水稀释,c(OH-)增大
我觉得选B解释一下谢谢
答案
H离子浓度为0.001,A浓度为0.1-0.00000000001,HA 为0.00000000001
所以B错
应选D弱酸加水,H+变小
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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