质量守恒定律的题目
题目
质量守恒定律的题目
有一包由氧化铜和木炭粉组成的混合物,其质量是10g.把他装入试管中高温灼烧,待其充分反应后冷却至室温,称的剩余固体的质量为7.8g.求原混合物中的氧化铜的质量分数.
有两个答案94%,80%,94%算出来了
但是80%不知道怎么算
答案
固体混合物减少的质量为10-7.8=2.2g
根据反应方程式2CuO+C=2Cu+CO2可以知道减少的质量就是生成的CO2的质量,为2.2g,物质的量为0.05mol,由此可以算出参加反应的氧化铜的物质的量为0.05*2=0.1mol,质量为8.0g,参加反应的碳粉的物质的量为0.05mol,质量为0.6g
此时有两种可能:1.混合物中氧化铜过量,碳粉量不足,则混合物中氧化铜的质量为10-0.6=9.4g,氧化铜质量分数为94%
2.氧化铜不足,碳粉过量,则混合物中氧化铜的质量为8.0g,质量分数为80%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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