化学关于平衡电离的问题

题目

化学关于平衡电离的问题
取0.61g苯甲酸C6H5COOH溶于500mL水
已知苯甲酸的电离常数Ka=6.4x10^-5 计算溶液中的氢离子浓度
我查了一下平衡电离的公式是【溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.】
那本题中C6H5COOH是不是完全电离了呀?这样的话分母怎么写?
P.S 溶液的摩尔浓度是0.01mol/L

答案

C6H5COOH=(可逆）=C6H5COO-+H+,电离出的C6H5COO-和H+浓度相等,设为X；
Ka=X*X/(0.01-X)
弱电解质电离度很小,剩余的溶液的浓度是0.01-X,可以近似地看成还是0.01.
Ka=X*X/0.01,X^2=0.01*6.4*10^-5=6.4*10^-7,X=8*10^-4摩尔/升
即溶液中的氢离子浓度=8*10^-4摩尔/升